కాల్షియం కార్బోనేట్CaCO₃ అనే రసాయన సూత్రంతో కూడిన ఒక అకర్బన సమ్మేళనం, దీనిని సాధారణంగా సున్నపురాయి, సున్నపురాయి, రాతి పొడి, మొదలైనవి అని పిలుస్తారు. కాల్షియం కార్బోనేట్ ఆల్కలీన్, ప్రాథమికంగా నీటిలో కరగదు కానీ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్లో కరుగుతుంది. ఇది భూమిపై ఉన్న సాధారణ పదార్థాలలో ఒకటి. ఇది అరగోనైట్, కాల్సైట్, సుద్ద, సున్నపురాయి, పాలరాయి, ట్రావెర్టైన్ మరియు ఇతర రాళ్లలో ఉంది. ఇది కొన్ని జంతువుల ఎముకలు లేదా పెంకుల ప్రధాన భాగం. కాల్షియం కార్బోనేట్ కూడా ఒక ముఖ్యమైన నిర్మాణ సామగ్రి మరియు అనేక రకాల పారిశ్రామిక ఉపయోగాలు కలిగి ఉంది.
భౌతిక లక్షణాలు
తెలుపు చక్కటి స్ఫటికాకార పొడి, రుచి మరియు వాసన లేనిది. రెండు రూపాలు ఉన్నాయి: నిరాకార మరియు స్ఫటికాకార. క్రిస్టల్ రకాన్ని ఆర్థోహోంబిక్ క్రిస్టల్ సిస్టమ్ మరియు షట్కోణ క్రిస్టల్ సిస్టమ్గా విభజించవచ్చు (అన్హైడ్రస్ కాల్షియం కార్బోనేట్ రంగులేని ఆర్థోహోంబిక్ క్రిస్టల్, హెక్సాహైడ్రేట్ కాల్షియం కార్బోనేట్ రంగులేని మోనోక్లినిక్ క్రిస్టల్), ఇది స్తంభం లేదా రాంబిక్, మరియు దాని సాంద్రత 2.cm393g. ద్రవీభవన స్థానం 1339°C (825-896.6°C వద్ద కుళ్ళిపోయింది), మరియు ద్రవీభవన స్థానం 10.7MPa వద్ద 1289°C. ఆల్కహాల్లో కరుగదు, అమ్మోనియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో కరుగుతుంది, నీటిలో దాదాపుగా కరగదు.
రసాయన స్వభావం
1.
కాల్షియం కార్బోనేట్825-896.6°C వద్ద కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్గా కుళ్ళిపోతుంది. (COâ‚‚ యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి):
2. కాల్షియం కార్బోనేట్ పలుచన ఆమ్లాలతో ఉడకబెట్టడం మరియు కరిగిపోతుంది (పలచన ఎసిటిక్ ఆమ్లం, పలుచన హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, పలుచన నైట్రిక్ ఆమ్లం మొదలైనవి). ప్రతిచర్య కార్బన్ డయాక్సైడ్ను కూడా విడుదల చేస్తుంది, ఇది ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్య. ఉదాహరణకు: కాల్షియం క్లోరైడ్, నీరు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ (ప్రయోగశాలలో ఉత్పత్తి చేయబడిన COâ‚‚) ఉత్పత్తి చేయడానికి పలుచన హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చర్య తీసుకోండి:
3. CaCO3 కలిపిన నీటిని అదనపు కార్బన్ డయాక్సైడ్లోకి పంపితే, కాల్షియం బైకార్బోనేట్ ద్రావణం ఉత్పత్తి అవుతుంది. కాల్షియం కార్బోనేట్ కార్బోనిక్ యాసిడ్ ద్రావణంతో (వర్షపు నీరు) చర్య జరిపి కాల్షియం బైకార్బోనేట్ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. టర్బిడ్ లైమ్ వాటర్లో CO2ని పోయాలి మరియు అవపాతం అదృశ్యమవుతుంది.
4. అన్హైడ్రస్ కాల్షియం కార్బోనేట్ కాల్సైట్గా రూపాంతరం చెందడానికి 1000K వరకు వేడి చేయబడుతుంది.